1．放热反应：(+Q)　

　　(1)所有燃烧或爆炸反应.

　　(2)酸碱中和反应.

　　(3)多数化合反应.

　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.

　　(5)物质的缓慢氧化.

　　(6)自发进行的氧化还原反应.

　　2．吸热反应：(-Q)

　　(1)①几个常见的反应,如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2C(s)+CO2(g)=2CO

　　②多数的分解反应,如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）

　　(2)特殊吸热反应,如：①C+CO2=2CO②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)

　　化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定,共价电子从高能级向低能级跃迁,释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量,所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值,如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象.如果还有什么不懂的,可以继续追问,很乐意帮你解答.