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  【下面是中学阶段两个重要的实验装置图,根据题意回答问题.(1)某实验小组学生用50ml0.50mol/L稀盐酸与50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置I中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量】

  下面是中学阶段两个重要的实验装置图,根据题意回答问题.

  (1)某实验小组学生用50ml0.50mol/L稀盐酸与50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如图装置I中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.

  ①装置I中还缺少的主要仪器是______.

  ②若测得中和热值为54.3kJ/mol,写出表示稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式______.

  ③关于该实验,下列说法正确的是______.

  A.如图条件下实验过程中没有热量损失 B.NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全

  C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.NaOH溶液要分多次缓慢加入

  ④若用相同体积相同浓度的醋酸代替盐酸,中和热的测定结果会______(“偏大”、“偏小”或“无影响”).

  (2)某实验小组学生利用装置II用0.1000mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,并用酚酞作为指示剂.

  ①量取25.00ml待测NaOH溶液时,用到的测量仪器是______(填仪器标号).

  ②仪器a~d中,需要用待装液润洗的有______(填字母).

  ③该滴定实验过程中,判定滴定终点的依据是______.

  ④该实验小组重复三次的实验数据如下表所示,计算NaOH溶液的浓度为______.

  实验序号盐酸体积/mlNaOH溶液体积/ml125.2525.00225.2325.00325.2725.00

1回答
2020-01-26 09:59
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冯雅慧

  (1)①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,

  故答案为:环形玻璃搅拌棒;

  ②中和热值为54.3kJ/mol,则稀盐酸和NaOH溶液反应中和热的热化学方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;

  故答案为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;

  ③③A.如图条件下没有硬纸板,会有一部分热量散失,故A错误;

  B.NaOH溶液浓度稍大的目的是使盐酸反应完全,故B正确;

  C.大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温,不是固定小烧杯,故C错误;

  D.NaOH溶液要分多次缓慢加入,热量会散失,故D错误;

  故选B;

  ④醋酸为弱酸,电离过程为吸热过程,所以醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液反应,反应放出的热量小于57kJ,故答案为:偏小;

  (2)①量取25.00ml待测NaOH溶液时,用碱式滴定管;

  故选:c;

  ②在中和滴定中需要润洗的仪器有:酸式滴定管、碱式滴定管;

  故选c、d;

  ③滴入最后一滴时,锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色,且半分钟不变色即为滴定终点;

  故答案为:锥形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色,且半分钟不变色;

  ④三次滴定消耗盐酸的体积为:25.25mL,25.23mL,25.27mL,数据均有效,则平均消耗V(盐酸)=25.25mL,c(氢氧化钠)=V(标盐酸)×c(盐酸) V(氢氧化钠)

2020-01-26 10:04:26

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