（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，

　　故答案为：D；A；

　　（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取、分液的方法分离，选择装置B，

　　故答案为：B；萃取、分液；

　　（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷凝时，应从下端进水，以使冷水充满冷凝管，以便充分冷凝，

　　装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，

　　故答案为：冷凝管；下口进水；应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体；

　　（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，

　　故答案为：ad．

　　问题2：步骤④节溶液的pH等于7，加入盐酸可与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，反应的离子方程式分别为H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑，

　　故答案为：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．

　　问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到蒸发的方法，为除去杂质，应过滤，主要装置是CD，

　　故答案为：CD．