水溶液是中学化学的重点研究对象．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是______（填序号）．A．CuSO4

　　水溶液是中学化学的重点研究对象．

　　（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，则该电解质可能是______（填序号）．

　　A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4

　　（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．

　　（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．

　　①浓度为1.0×10-3mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．

　　（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．

　　①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．

　　②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．

　　（5）已知：H2A═H++HA-、HA-⇌H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．

　　（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol•L-1，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．