【氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的可得各浓度氨水对应的c（OH-），然】

　　氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：

　　仪器与试剂：酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol•L-1氨水

　　实验数据：（不必填表格）

　　烧杯号V氨水（mL）V水（mL）c （NH3•H2O）（mol•L-1）c（OH-）Kbα150.000.001.34×10-31.34%225.0025.009.48×10-41.90%35.0045.004.24×10-44.24%请根据以上信息回答下述问题：

　　（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈______（保留三位有效数字）．通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系______．

　　（2）用0.10mol•L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol•L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol•L-1氨水所得的滴定曲线如下：

　　请指出盐酸滴定氨水的曲线为______（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______．

　　（3）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为______．

　　（4）在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5．

　　①判断该反应达到化学平衡状态的依据是______ （填序号）．

　　A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）

　　C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

　　②达到平衡时氮气的转化率为______．

　　（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．

　　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______．

　　②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______（填序号）．

　　A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）；

　　B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）；

　　C．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；

　　D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．