（2011•福建模拟）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的流程如下：已知：Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，Fe（OH）2的Ksp=1

　　（2011•福建模拟）我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的流程如下：

　　已知：Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，Fe（OH）2的Ksp=1.6×10-14．

　　（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42-、Fe2+、______（填离子符号）；

　　（2）调节pH应最好使用______；

　　A．Fe B．Ca（OH）2 C．NH3•H2O D．NaOH

　　（3）操作Ⅱ是指______洗涤、干燥．

　　（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：______；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入______处理较合理．

　　（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00mL，移取25.00mL于锥形瓶中，用c mol•L-1的标准KMnO4溶液滴定至______，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=5×392cVm%

　　5×392cVm%

　　．