问三道电离平衡的题目1.KHSO4+KAc==[加热]K2S-查字典问答网
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  问三道电离平衡的题目1.KHSO4+KAc==[加热]K2SO4+HAc这个反应是怎么写出来的[如果只知道反应物和反应条件的话]另外怎么推断它是不是可逆反应?2.稀NaH2PO4溶液中滴入过量石灰水3H2PO4-+3Ca2++6OH-==Ca

  问三道电离平衡的题目

  1.KHSO4+KAc==[加热]K2SO4+HAc

  这个反应是怎么写出来的[如果只知道反应物和反应条件的话]

  另外怎么推断它是不是可逆反应?

  2.稀NaH2PO4溶液中滴入过量石灰水

  3H2PO4-+3Ca2++6OH-==Ca3(PO4)2↓+PO43-+6H2O

  这个离子方程式为什么错误?

  3.Na2HPO4溶液中存在平衡HPO42-H+POa3-

  欲溶液中c[HPO42-],c[H+],c[PO43-]均减小,

  为什么加石灰或是用水稀释能办到?

1回答
2020-01-26 21:25
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彭湘凯

  首先,因为不知道lz是高中还是初中,不知道怎么解释比较容易理解,我基本算是按高二知识解释的,要不懂再说.

  1.KHSO4强电解质完全电离相当于半个硫酸,HAc是弱酸,强酸制弱酸,所以生成HAc.反应条件加热只是抑制弱酸电离.这个反应,本来就是不能进行到底的,因为HAc始终会电离.实际上来说,这不能看做一个反应的.至于推断,看到H+和Ac-形成弱电解质就知道了

  2.(1)石灰水如果没说是澄清的,就不能拆开.(2)因为是逐滴加入至过量,反应分步进行,先生成磷酸氢根,再生成Ca3(PO4)2↓其他应该没什么错.

  3.加石灰是生的还熟的啊?熟石灰的话,跟上题一样,生成Ca3(PO4)2↓,氢氧根中和磷酸氢根,所以c[HPO42-],c[H+],c[PO43-]均减小

  加水虽然促进电离,但用勒沙特列原理来说,只能减弱改变,加水明显稀释了溶液,c[HPO42-],c[H+],c[PO43-]当然均减小.

2020-01-26 21:29:25

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