不好用物质的量比,题中给的都是质量的关系

　　2Fe3O43Fe2O3这是利用Fe守恒列的关系式,都是6个Fe,

　　利用已知Fe3O4为mw克,则Fe2O3为mw*3*160/(2*232)

　　又灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数

　　即mw*3*160/(2*232)==w

　　m===2*232/480g

　　不是,质量比去wm=质量比w什么意思啊?谁讲清楚点啊.

　　你可以现设Fe2O3的质量为xg则有mw克Fe3O4有Fe2O3的质量为x==mw*3*160/(2*232)而题目给的已知条件是Fe2O3等于Fe3O4的质量分数即x=W,则w==mw*3*160/(2*232)有mw克Fe3O4则有Fe2O3的质量为x==mw*3*160/(2*232)这一步不明白？因为Fe的质量不变。