可以根据强弱电解质导电能力的差异来设计实验.但下面这个实验也只能用于强弱电解质的比较（对于中学来说还是可以说明哪种是强,哪种是弱了）.最准确的方法还是得测定电离度.

　　另外电解质的强弱没有绝对的划分标准,强弱电解质之间并无严格的界限.比如说中学认为硫酸是强电解质,完全电离.但实际上其二级HSO4-电离也不完全.

　　【实验1-1】按图1-9的装置把仪器连接好.然后把相同条件（等温,等压,等物质的量浓度）下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中,接通电源.观察灯泡发光的明亮程度.

　　实验结果表明：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗.可见它们在同样条件下的导电能力是不相同的.HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强.

　　这是为什么呢?我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来进行分析.

　　从物质结构的观点来看,NaCl、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物.当这类物质溶解于水时,在水分子的作用下,阴、阳离子脱离晶体表面,全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子(图1-10).为了简便起见,通常仍用离子符号来表示水合离子.例如,NaCl和NaOH的电离方程式为：

　　NaCl==Na++Cl-

　　NaOH==Na++OH-

　　不仅是离子化合物,像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电,但溶于水后,在水分子的作用下,也能全部电离成水合氢离子①和水合氯离子.

　　HCl==H++Cl-

　　实验证明,在大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里,只有水合离子,没有溶质分子,它们是全部电离的.在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质.例如,NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是强电解质.在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质.弱酸、弱碱是弱电解质,如CH3COOH、NH3·H2O等.水也是弱电解质.