1.化合物R2（SO4)3的相对分子质量为342,求R的相对原子质量?

　　2*M+(32+16*4)*3=342所以M=27

　　2.化合物RO中R与O质量比为3：2,求R的相对原子质量?

　　M:32=3:2所以M=48

　　3.某化合物化学式为MCO3其中氧元素的质量分数为48%,求M的相对原子质量

　　16*3:(M+12+16*3)*100%=48%所以,M=40

　　4.氮的氧化中氮和氧的质量比为7：4,求氮的氧化物的化学式

　　设化学式为NxOy,14*x：16*y=7:4所以x:y=1:2即2x：4y=1,即x:y=2:1

　　所以为N2O

　　5.已知A和B组成的化合物中A与B质量比为4：1,A与B的相对原子质量比为12：1,A与B组成的化合式表示为___AB3______

　　设AxBy,所以12x:y=4:1,所以x：y=1:3即AB3

　　6.相等质量的氧化铁与氧化亚铁中,铁元素的质量比为?

　　设质量为m,所以Fe2O3中Fe质量为m*【56*2/（56*2+16*3）】=0.7m

　　FeO中Fe质量为m*【56/（56+16）】=0.78m

　　所以0.7m：0.78m=0.9

　　7.要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素,则Fe2O3和FeO4的质量比是____

　　Fe2O3中Fe的质量分数为56*2/（56*2+16*3）=0.7

　　Fe3O4中Fe的质量分数为56*3/（56*3+16*4）=0.72

　　mFe2O3*0.7=mFe3O4*0.72,所以两者的质量比为0.72/0.7=1.03

　　8.化合物H2nRO2n+1的相对原子质量为M,求R的相对原子质量和R的化合价

　　2n-2*(2n+1)+R=0所以R的化合价为+2

　　2n+R+16*（2n+1）=M,所以R的原子质量为（M-16）/34

　　9.某源自的相对原子质量为24,化合价为+2,则它的氧化物含该元素的质量分数是___

　　因为是+2.,所以原子个数比为1:1,所以该元素氧化物的质量分数为24/（24+16）*100%=60%

　　1.80g三氧化硫与多少千克二氧化硫的含氧量相等?

　　SO3中O为1.8*32/（32+48）SO2中,O为m*32/（32+32）两者相等,所以m为1.44g

　　11.相等质量的三氧化硫与二氧化硫所含氧元素的质量比是__6:5____

　　mgSO2中O质量为32/（32+32）=0.5m

　　mgSO3中O质量为48/（32+48）=0.6m

　　所以质量比为0.6/0.5=6:5

　　12.相同分子数目的三氧化硫和二氧化硫所含氧元素的质量比是___6:5____

　　1分子SO3中O质量分数为0.6

　　1分子SO2中O质量分数为0.5

　　所以质量比为0.6:0.5=6:5

　　13.要使SO3和SO2含相同质量的氧元素则SO3和SO2的质量比是___5:6____

　　解法参考7