【①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应,可以得到多-查字典问答网
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来自孙希莲的问题

  【①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应,可以得到多少克CO2?多少升?这些CO2物质的量为多少?(ρ=1.98克/升)(PS:书上这么写的,这个是哪个的密度我也不清楚.汗.)②某混合物由6克氯酸钾和2克二】

  ①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应,可以得到多少克CO2?多少升?这些CO2物质的量为多少?(ρ=1.98克/升)(PS:书上这么写的,这个是哪个的密度我也不清楚.汗.)

  ②某混合物由6克氯酸钾和2克二氧化锰组成,加热该混合物一段时间后,测得残余固体物质为7.04克.试计算:

  ⑴生成O2多少MOL?质量多少克?

  ⑵剩余固体成分是什么?各多少克?

  恩...就这么多...要计算过程的.

  回答后再加分,毕竟如果没人回答的话我的分就浪费了

  如果有符号(像箭头这种)弄不来那我先弄好,到时候复制一下

  ×,÷,→,←,↑,↓,⑴,⑵,-

  差不多就这样了,恩.最好用设X的.小妹一定会加分的(只要符合),

  加多少看回答的情况,

1回答
2020-01-26 16:21
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倪晋富

  ⑴设生成CO2质量为Xg,CaCO3的质量为250*80%=200g

  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

  100731114418

  200X

  列方程得:

  10044

  —=—

  200X

  解方程得:X=88

  则生成了88gCO2

  88g÷1.98g/L≈44.44L

  则CO2的体积为44.44L

  88g÷44g/mol=2mol

  则CO2的物质的量为2mol

  ⑵固体质量减少8-7.04=0.96g,所以生成氧气的质量为0.96g,所以O2的物质的量为0.96g÷32g/mol=0.03mol

  设生成KCl的质量为Xg

  MnO2

  2KClO3=2KCl+3O2↑

  24514996

  X0.96

  列方程得:

  14996

  —=—

  X0.96

  解方程得:X=1.49

  剩余混合物中含有KClO3,KCl,MnO2,其中KCl的质量为1.49g,MnO2的质量为2g

  7.04-2-1.49=3.55

  则KClO3的质量为3.55g

  还有答什么什么的,自己写去

2020-01-26 16:26:22

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