碱的化学性质共4条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.

　　1、碱溶液能与酸碱指示剂反应

　　碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）

　　2、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热）

　　举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水

　　举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应

　　CO2+H2O==H2CO3

　　H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

　　综合一下：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应

　　4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐

　　举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　5、碱液与酸性氧化物反应

　　（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物.如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物.（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7）,可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物,少数非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等.②酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸,也有少数酸性氧化物不溶于水,也不能与水反应化合生成酸,如SiO2.