运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图

　　运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

　　（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

　　根据图1示回答下列问题：

　　①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H___（填“>”或“<”）；

　　若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

　　②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2；

　　反应进行到状态D时，V正___v逆（填“>”、“<”或“=）

　　（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．

　　①该反应的平衡常数表达式为___．

　　已知K1000℃<K1200℃，则该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）．

　　②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性___

　　（3）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

　　①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式___

　　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

　　②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+）___ c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；

　　用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式___．