必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

　　一、钠及其化合物的性质（Na）

　　银白色金属,质软.密度比水小.有良好的导电性、导热性、延展性.

　　1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O

　　2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2(点燃)

　　3．钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.

　　过氧化钠为淡黄色粉末

　　4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

　　5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

　　氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠.

　　6．2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3

　　NaOH+CO2(过量)NaHCO3

　　应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体.

　　碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）

　　7．碳酸氢钠受热分2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)

　　8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O

　　9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度.

　　利用焰色反应的方法检验Na+、K+.Na+发黄光；K+发紫光.

　　二、铝及其化合物的性质(Al)

　　银白色,有光泽,质地坚韧而轻,有延展性.

　　1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

　　2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

　　3．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

　　4．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

　　5．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

　　6．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

　　7．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3NH4+

　　检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液.若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；出现白色沉淀有溶解的为Al3+.

　　三、铁及其化合物性质(Fe)

　　有光泽的银白色金属,硬而有延展性,有很强的铁磁性,并有良好的可塑性和导热性.

　　1.铁的氧化物

　　FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）

　　2.铁的氢氧化物

　　Fe(OH)2(白色固体)、Fe(OH)3(红褐色固体)

　　3．Fe2+及Fe3+离子的检验：

　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

　　b)加KSCN（硫氰化钾）溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　加KSCN溶液,溶液显红色.

　　2．主要反应的化学方程式：

　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑

　　②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu

　　③铁在高温下与水蒸气发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl22FeCl3(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)

　　④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

　　现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色

　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2（出去氯化亚铁中的三氯化铁）

　　⑥铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用氯化铁腐蚀铜电路板)

　　四、硅及及其化合物性质(Si)

　　晶体硅硬而有金属光泽,有半导体性质.高纯单晶硅是一种重要的半导体材料,太阳能电池等.

　　纯二氧化硅透光性良好,用于制造光导纤维.是玻璃的主要成分.

　　传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥.

　　制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙.玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙.

　　二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(强碱要用橡胶塞)

　　五、氯及其化合物的性质（Cl）

　　氯气：黄绿色气体,有刺激性气味,有毒.氯气可用于纸浆和棉布的漂白,也可用于饮水的消毒.

　　1．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色的烟）

　　2．氯气与水的反应：Cl2+H2OHClO+HCl

　　3．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

　　4．制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　5．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

　　六、硫及其化合物的性质(S)

　　硫俗称硫磺,通常为淡黄色晶体,不溶于水,易溶于二硫化碳.可用于电池或溶液中的硫酸

　　1．铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS(加热)

　　2．铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu2S

　　二氧化硫无色有刺激性气味的气体,有毒,易溶于水.具有漂白性,可使品红褪色但加热可以恢复.

　　3．二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3

　　4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH2Na2SO3+H2O

　　5．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　6．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

　　浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性.

　　7．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

　　8．碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4CO2+2SO2↑+2H2O

　　七、氮及其化合物的性质(N)