【对氮及其化合物的研究具有重要意义。（1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方】

　　对氮及其化合物的研究具有重要意义。

　　（1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2min时反应吸收热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为_____________，这段时间内v(H2)=_________。

　　（2）298K时．在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)=-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍。

　　①298K时，该反应的化学平衡常数为_________(精确到0.01)；

　　②下列情况不是处于平衡状态的是__________(填字母序号)；

　　a．混合气体的密度保持不变

　　b．混合气体的颜色不再变化

　　c．气压恒定时

　　③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0．6mol，n(N2O4)=1．2mol，则此时v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

　　（3）用氨气可设计成如图所示燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。则a电极电极反应式为________________。

　　（4）t℃下，某研究人员测定NH3·H2O的电离常数为1．8×10-5。NH4+的水解常数为1．5×10-8，则该温度下水的离子积常数为___________，请判断t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。