氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学

　　氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

　　（1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8min内分钟NH3的平均生成速率为   mol·L-1·min-1。

　　（2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容器中。

　　①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是      (填序号)。

　　a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2

　　b．3v正(N2)=v逆(H2)

　　c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

　　d．混合气体的密度保持不变

　　e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

　　②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比       (填“变大”“变小”或“不变”)。

　　③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是         。

　　a．升高温度，同时加压

　　b．降低温度，同时减压

　　c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

　　d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

　　（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。   氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

　　2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1

　　4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1

　　则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：              。

　　若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为       。