二氧化硫的性质与作用

　　1．物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大.

　　2．化学性质

　　（1）与水反应SO2+H2O==H2SO3（可逆反应）；H2SO3的不稳定性,易被空气中的O2氧化：2H2SO3+O2==2H2SO4

　　（2）还原性2SO2+O22SO3

　　（3）漂白性：SO2能使品红溶液褪色.原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白.原理：HClO具有强氧化性

　　3．酸雨：PH〈5.6,正常性雨水PH值大约为6,水中溶解有CO2.

　　硫酸型酸雨的形成原因：SO2

　　来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧.（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气.

　　防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识.

　　常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO与NO与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染.

　　二、硫酸的制备与性质

　　1．接触法制硫酸

　　原理：（1）硫磺与氧气反应生成SO2：S+O2==SO2

　　（2）SO2与氧气反应生成SO3：2SO2+O22SO3

　　（3）SO3转化为H2SO4：SO3+H2O==H2SO4

　　2．硫酸的性质

　　浓硫酸的特性：（1）吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体NH3；

　　（2）脱水性：蔗糖的炭化；浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去,再用大量的水冲洗；

　　（3）浓硫酸的强氧化性：

　　与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；

　　与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2↑+CO2↑+2H2O.

　　常温下,浓硫酸使铁铝钝化.

　　三、氮氧化合物的产生及转化

　　1．N2电子式：,N2含有三键,所以比较稳定.

　　2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）

　　（1）与水反应

　　氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·H2O）,NH3·H2O不稳定,受热分解为氨气和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O

　　氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O离子：NH4+、OH-、少量H+.

　　氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

　　（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐

　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3（白烟）；NH3+HCl==NH4Cl（白烟）；离子方程式：NH3+H+==NH4+.

　　3．铵盐：铵盐易溶解于水.

　　（1）受热易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

　　★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

　　4．硝酸的制备与性质（工业制取）：

　　（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O

　　（2）NO与氧气反应生成NO2：2NO+O2===2NO2

　　（3）用水吸收NO2生成HNO3：3NO2+H2O==2HNO3+NO

　　性质：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　C+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O