氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2&gt

　　氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：

　　（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1

　　对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2>T1）下列图象如图1正确的是___（填代号）．

　　②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：

　　CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ•mol-1820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为___；乙容器吸收的热量为___．甲乙0.10mol H2O0.20mol H20.10mol CO0.20mol CO2（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是___（填化学式）．

　　（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：

　　①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=-19.5kJ•mol-1

　　②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1

　　写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式___．

　　（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．

　　①根据图象写出HN3的电离方程式：___

　　②下列说法正确的是___（填序号）

　　A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

　　B．常温下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀释，则 c(N-

　　3

　　)c(OH)．c(HN3)不变

　　C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积相同

　　D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+2c（OH-）