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  【氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用.请按要求回答下列相关问题:(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O高温可分解,下列关于其分解产物的预测不合理的是___.A.NH3、N2、】

  氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用.请按要求回答下列相关问题:

  (1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O高温可分解,下列关于其分解产物的预测不合理的是___.

  A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

  C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

  (2)汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO,其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为___.

  (3)工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,分别在T1、T2温度下,改变起始氢气物质的量,测得平衡时氨的体积分数如图2所示:

  ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是___点.

  ②T2条件下,在2L的密闭容器中,充入x mol N2和 y mol H2时,3min达平衡,此时反应物的转化率均为a,写出下列仅含a、x的表达式(不必化简):v(N2)=___;该反应的平衡常数的值K=___.

  ③图象中T2___T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”).

  ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,这提高了氮气和氢气的转化率.写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式:___.

  (4)将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物,分别加入同浓度稀硝酸充分反应,(假设硝酸的还原产物只有NO)实验数据如下表:

  编 号①②③④稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL剩余金属/g18.0g9.6g00NO体积/L(标准状况下)2.24L4.48L6.72LV下列有关分析推断正确的是___.

  A.硝酸起始浓度为4mol/L B.①中溶解了5.6g Fe

  C.③中n(Cu2+)=0.15mol D.④中V=6.72L

1回答
2020-01-29 08:12
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李锡文

  (1)A、生成N2,N元素化合价升高了,生成SO2,S元素化合价降低了,符合氧化还原反应原理,预测合理,故A正确;

  B、生成NH3、SO3、H2O均没有化合价变化,为非氧化还原反应,预测合理,故B正确;

  C、生成SO2,S元素化合价降低,生成SO3,没有元素化合价的升高,不符合氧化还原反应原理,预测不合理,故C错误;

  D、既有元素化合价的升高又有元素化合价的降低,预测合理,故D正确.

  故选:C;

  (2)根据题意写出对应的方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=945.8KJ/mol+498KJ/mol-2×630KJ/mol=183.8KJ/mol,

  故答案为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183.8 kJ/mol;

  (3)①根据平衡转化率的判断,两种或两种以上的反应物,增加其中一种物质的物质的量,提高另外一种物质的转化率,自身的转化率降低,故H2的物质的量越大,N2的转化率越高,所以P点的转化率最高;

  故答案为:P;

  ②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)           

  起始浓度:x2

2020-01-29 08:17:41

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