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  氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式___.(2)在固定容积的密闭容器中,进

  氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

  (1)图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式___.

  (2)在固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 用一定物质的量的N2和H2合成NH3,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其它条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时NH3的质量分数如图2所示:

  此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是___容器,都达到平衡状态时,NH3的质量分数最高的是___容器(填甲、乙、丙).

  图3是实验室在三个不同条件的密闭容器中,分别加入浓度均为c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.26mol/L进行反应时,N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示.

  Ⅰ该反应实验②平衡时H2的转化率为___.

  Ⅱ据图3所示,②装置中有一个条件与①不同,请指出②相对①改变的条件___.

  Ⅲ计算实验③的平衡常数为___.

  (3)铜与一定浓度硝酸反应时方程式可表示为:Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O(方程式未配平).3.2g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则得到标准状况下NO体积为___L.

1回答
2020-01-29 11:22
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顾庆祥

  (1)该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以热化学方程式为CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234  KJ/mol,

  故答案为:CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234  KJ/mol

  (2)该反应是从正反应方向开始的,所以随着反应的进行,氨气的浓度逐渐增大,其含量也在不断升高,当反应达到平衡时达到最大值.此后,随着反应温度的升高,化学平衡逆向移动,氨气的浓度逐渐降低,其含量也在不断减少.由于T3比T2时少,说明T3的状态丙是已经达到平衡状态的.若三者都达到平衡状态.由于温度T1<T2<T3.升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,氨气的质量分数降低.温度越高,逆向进行的程度越大,氨气质量分数越低,所以在都达到平衡状态时,氨气的质量分数最高的是甲.

  Ⅰ、因为浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以△c(H2)=3△c(N2)=3×(0.1-0.06 )mol/L=0.12mol/L,实验②平衡时H2的转化率为α(H2)=氢气浓度的变化量氢气浓度的起始量×100%

2020-01-29 11:23:51

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