氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将__

　　氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

　　（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将___（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）___．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式___．

　　（2）羟胺（NH2OH） 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因___．

　　（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为___．

　　（4）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．

　　①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是___．

　　②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为___．

　　（5）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=___．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）