氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．Ⅰ、（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化

　　氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用．

　　Ⅰ、（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______．

　　（2）若已知下列数据：

　　化学键H-HN≡N键能/kJ•mol-1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJ•mol-1．

　　（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如

　　4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ•mol-1

　　N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=bkJ/mol

　　若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=a−3b4

　　a−3b4

　　kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

　　Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一．已知：N2+3H2⇌2NH3，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表所示：

　　容器甲乙丙反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3到达平衡的时间（min）58N2的浓度（mol/L）C11.5NH3的体积分数w1W3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2试回答：

　　（1）此反应的平衡常数表达式为c2(NH3)c(N2)c3(H2)

　　c2(NH3)c(N2)c3(H2)

　　．

　　（2）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______（填写序号字母）．

　　a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）

　　c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

　　（3）分析上表数据，下列关系正确的是______（填写序号字母）．

　　A．2c1＞1.5mol•L-1 B．w3=w1 C．2ρ1=ρ2 D．K甲=K乙=K丙

　　（4）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v（H2）=______．

　　Ⅲ．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2═2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是______．