一、氮及其化合物的性质

　　1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　　①N2+O2放电===2NO

　　②2NO+O2=2NO2

　　③3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2．氨的工业制法：N2+3H22NH3

　　3．氨的实验室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　　②装置：与制O2相同

　　③收集方法：向下排空气法

　　④检验方法：

　　a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

　　b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl

　　⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.

　　4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

　　5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6．碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

　　7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10．氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑

　　二、硫及其化合物的性质

　　1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

　　4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O