氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已

　　氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一，请回答下列氮及其化合物的相关问题：

　　（1）N4的分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：___．

　　（2）NH3可直接用作车用燃料电池，产物无污染．写出碱性介质下该电池负极的电极反应式：___．

　　（3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：

　　2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H>0；反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．

　　①T1℃时该反应的平衡常数K的计算式为___．

　　②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=___．

　　③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有___．

　　A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度

　　（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是___．

　　A．都引起a减小

　　B．都引起a增大

　　C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大

　　D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小

　　（5）25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，用pH计测得0.5mol•L一1氨水溶液的pH约为___．在某氯化镁溶液中加入一定量某浓度的氨水后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=___．

　　（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．