运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO2会造福人类．例如，SO2催化氧化生成SO3是

　　运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

　　（1）SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO2会造福人类．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生产中的关键反应之一．某温度下，将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率（a）与体系压强（p）的关系如图1所示．

　　①若反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应平衡常数等于______．

　　②若相同温度下缩小容器体积，使反应达平衡后，体系总压强为0.50MPa，此时容器体积约为______L．

　　（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

　　①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：______（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

　　②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b

　　mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数b×10−7a−b

　　b×10−7a−b

　　．

　　（3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如图3是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．

　　①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．

　　②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______．

　　③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于______mol•L-1[此温度时Ksp（AgI）=1.2×10-16]．