（2014•天津模拟）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

　　（2014•天津模拟）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义．

　　（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1

　　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2

　　2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

　　则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=______（用△H1、△H2、△H3表达）

　　（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2，混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图甲所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

　　①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2______0（填“＞”或“＜”）：

　　若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡______移动（填“向左”或“向右”）

　　②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1______K2；反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

　　（3）氨气溶于水得到氨水．已知常温下0.01mol•L-1的氨水中c(H+)c(OH−)=1×10-6，则该溶液的pH为______，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为______，在25℃时，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，试用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数10−7ba−b

　　10−7ba−b

　　．

　　（4）碳氢化合物与氧气可形成新型燃料电池，如图乙所示以CH4为原料的燃料电池示意图．

　　①放电时，负极的电极反应式为______．

　　②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol•L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为______．