运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何

　　运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义．

　　（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

　　①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H______0（填“＞”、“＜”）．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．

　　②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正______V逆（填“＞”“＜”或“=”）

　　（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用．

　　①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）______．

　　②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：______．

　　（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：______．

　　（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2•L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2）