合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜-查字典问答网

来自谭美元的问题

　　合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu

　　合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3CO]Ac；完成下列填空：

　　①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___．（选填编号）

　　a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物

　　②铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___

　　③简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．___

　　④铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___

　　通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．

　　⑤已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___CS2熔点高于CO2，其原因是___

　　⑥提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是___．滤渣的主要成分是___、___．

　　⑦称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有___．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是___．样品中NaHCO3质量分数为___．（保留3位小数）

　　⑧将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果___．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

1回答

2020-01-30 01:50

我要回答

请先登录

田铭兴

　　①增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；

　　②氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，

　　故答案为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；

　　③正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，

　　故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；

　　④铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C>N>O>H，可利用氢化物的稳定性（同条件下硝酸与磷酸的酸性强弱）比较非金属性，故答案为：C>N>O>H；氢化物的稳定性；

　　⑤CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，

　　故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．

　　⑥加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀，滤渣的主要成分是Fe（OH）3（或氢氧化铁）、BaSO4（或硫酸钡），

　　故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3；BaSO4；

　　⑦配成250mlNaHCO3溶液，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有250ml容量瓶；

　　碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；

　　消耗盐酸的物质的量n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，

　　则25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol，

　　所以样品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，

　　ω（NaHCO3）=1.806g1.840g

2020-01-30 01:52:46