氮及其化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:(1)已知肼-查字典问答网
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  氮及其化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:(1)已知肼N2H4(1)的燃烧热为622.0kJ/mol,当用N2O4(1)做氧化剂时,肼可作火箭燃料,另知N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1=-19.5kJ•mol-1

  氮及其化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:

  (1)已知肼N2H4(1)的燃烧热为622.0kJ/mol,当用N2O4(1)做氧化剂时,肼可作火箭燃料,另知N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1=-19.5kJ•mol-1,水的汽化焓为+44.0kJ/mol.则火箭点火时发生的热化学方程式为___

  (2)已知2NO2(g)⇌N2O4(g),将一定量的NO2、N2O4混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中

  ①若维持容器温度不变,反应过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示.则a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是___(填字母).计算该温度下反应的平衡常数为___

  ②若改变温度,平衡体系中N2O4的质量分数W随温度T的变化关系如图2所示,则A、B、C、D、E各状态中v(正)<v(逆)的是___;维持T1不变,设由E点到A点所需时间为x分钟,维持T2不变,设由D点到C点所需时间为y分钟,则x___y(填“>”“<”或“=”)

  (3)一定条件下,某密闭容器已建立A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)△H>0的化学平衡,其时间速率图象如图3所示,下列选项对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是___

  A、减小压强,同时升高温度,平衡正向移动

  B、增加B(g)浓度,同时降低C(g)浓度,平衡不移动

  C、增加A(g)浓度,同时降低温度,平衡不移动

  D、保持容器温度压强不变通入稀有气体,平衡不移动

  (4)工业上常利用吸热反应C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)制备氢气,某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得反应速率与时间的关系如图4所示.可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态,如果t2、t4、t6时都只改变了一个反应条件,则从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低___.t4时刻改变的条件是___.

1回答
2020-01-30 06:54
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秦永涛

  (1)已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l),△H=-19.5kJ/mol;

  ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l),△H=-622.0kJ/mol;

  ③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol;

  利用盖斯定律将②×2-①-③×4可得2N2H4(l)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.5kJ/mol,

  故答案为:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.5kJ/mol;

  (2)①从a到b,c(NO2)增大,c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点,所以c点c(NO2)大于d点,二氧化氮浓度越大颜色越深,故颜色由深到浅的顺序是c>d>b>a,由题图可知,平衡时c(NO2)=0.6mol•L-1,c(N2O4)=0.4mol•L-1,故该温度下该反应的平衡常数K=0.40.6

2020-01-30 06:58:19

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