化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，

　　化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

　　Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

　　（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是___（填图中数字序号）．

　　（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：___NH4++5O2═2NO2-+___H++___+___

　　Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．

　　（1）曲线a对应的温度是___．

　　（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是___．

　　A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

　　B．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）>K（N）

　　C．M点比N点的反应速率快

　　D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

　　（3）如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=___L2/mol2 （精确到小数点后两位）

　　Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

　　第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1

　　第二步：H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1

　　（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___

　　（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

　　①反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=___mol/（L•min）．

　　②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第___步反应决定，总反应进行到___min时到达平衡．