【运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．I．-查字典问答网

来自黄炳辉的问题

　　【运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．（1）元素R在】

　　运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

　　I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

　　（1）元素R在周期表中的位置是___．

　　（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为___．

　　（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为___．

　　II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

　　（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是___（填序号）

　　A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3>Na2SO4

　　B．酸性：H2SO3>H2CO3

　　C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

　　（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

　　①羰基硫（COS）的电子式为：___．

　　②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

　　已知A是一种正盐，则A的化学式为___；若气体a为单质，反应II的离子方程式为___．

1回答

2020-01-30 09:22

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刘腾飞

　　I．由题意X、Y、Z、W、R是短周期主族元素且原子序数依次增大，最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH，Y对应PH=12，说明Y是钠，X对应PH=2，X是氮，Z对应PH>2，所以Z是磷，W对应PH<2，所以W是S；R对应PH=2原子序数最大，所以R是Cl．

　　（1）元素R在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；

　　（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物是Na2S2中含有化学键的类型为：离子键、非极性共价键，故答案为：离子键、非极性共价键；

　　（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液磷酸物质的量浓度的方法为：酸碱中和滴定，故答案为：酸碱中和滴定；

　　II．（1）A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱关系为：S>C，故A正确；

　　B．酸性：H2SO3>H2CO3，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B错误；

　　C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C正确；

　　故答案为：AC；

　　（2）由流程可知，COS与氢氧化钠反应，根据原子守恒，A溶液应该是含C的正盐，所以A为Na2CO3；硫化钠溶液加热生成Na2S2O3和气体，由原子守恒，气体a应该是氢气，

　　①羰基硫（COS）的电子式为，故答案为：；

　　②由上述分析可知，A是Na2CO3；气体a应该是氢气，结合电子、原子、电荷守恒可知反应为2S2-+5H2O △ .

2020-01-30 09:24:18