【氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．Ⅰ．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性．（1）已知：25℃时，Ka（HNO2）=5.0×10-4Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5室温下，0.1mol•L-1的NH4N】

　　氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．

　　Ⅰ．亚硝酸（HNO2）是一种弱酸、具有氧化性．

　　（1）已知：25℃时，Ka（HNO2）=5.0×10-4 Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5

　　室温下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为___．

　　（2）酸性工业废水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]处理，转化为对空气无污染的物质，其反应的离子反应方程式为___．

　　Ⅱ．工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应：

　　第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1

　　第二步氨基甲酸铵分H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1

　　（3）写出以NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式：___．

　　（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T℃时，在一体积为10L密闭容器中投入4molNH3和1molCO2

　　，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示．

　　①反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则第一步的反应速率v（CO2）=___．

　　②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应的平衡常数K=___．

　　Ⅲ．电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物NOx．

　　（5）如图2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气．

　　①电解池中NO被氧化成NO3-的离子方程式为___

　　②研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的pH有利于提高NO去除率，其原因是___．