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  科研及生产中常涉及氮及其化合物.硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.01molO2,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)01

  科研及生产中常涉及氮及其化合物.

  硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2,n(NO)随时间的变化如下表:

  时间(s)0123455n(NO)(mol)0.0200.0100.0060.0040.0040.004(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2,n(NO)随时间的变化如下表:

  ①800℃时该反应的平衡常数K=___已知反应的平衡常数K(700℃)>K(800℃),则该反应是___热反应.

  ②0~2s内该反应的平均速率v(O2)=___.下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___.

  a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变

  ③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___.

  a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂

  (2)肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料.已知:

  ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1

  ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ•mol-1

  写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式___.

  (3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,反应方程式是:N2H4+O2=N2+2H2O,该燃料电池的负极电极反应式是___.

1回答
2020-01-30 16:05
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刘骁

  (1)①800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.010molO2,              2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)起始量(mol/L)0.01    0.005    0变化量(mol/L)0.008  0.004   0.008...

2020-01-30 16:10:36

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