科研及生产中常涉及氮及其化合物.硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.01molO2,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)01
科研及生产中常涉及氮及其化合物.
硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)0123455n(NO)(mol)0.0200.0100.0060.0040.0040.004(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2,n(NO)随时间的变化如下表:
①800℃时该反应的平衡常数K=___已知反应的平衡常数K(700℃)>K(800℃),则该反应是___热反应.
②0~2s内该反应的平均速率v(O2)=___.下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___.
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是___.
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
(2)肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料.已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ•mol-1
写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式___.
(3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,反应方程式是:N2H4+O2=N2+2H2O,该燃料电池的负极电极反应式是___.