A、B、C为单质，且在常温常压下为气体，②为雷雨闪电时发生的反应，则②是氮气和氧气生成NO的反应，所以F是NO，A是气体单质，A和B反应生成E，E能和C反应生成NO，且反应①为化工生产中的重要反应，则E是NH3，C是O2，B是N2，A是H2，NO被氧气氧化生成I，I为NO2，NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，则J是HNO3，

　　化合物D具有漂白性，可由C12与NaOH（aq）反应而制得，根据元素守恒知，D是Na2O2，化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32，H和氧气反应生成氮气，且H的相对分子质量是32，结合元素守恒知，H为N2H4，则G为NaOH．

　　（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下发生反应生成氨气，该反应是一个反应前后气体体积减小的放热的可逆反应，温度和压强对平衡都有影响，所以符合平衡移动原理的条件是高压、高压，

　　故答案为：高温、高压、催化剂；高压、高温；

　　（2）二氧化氮是制造光化学烟雾的主要因素，故选Ⅰ；

　　（3）反应③中，每有0.2molNH3完全反应，则电子转移的物质的量=0.2mol×（2+3）=1mol，

　　故答案为：1；

　　（4）NH3与N2H4的结构、性质相似，根据氨气的性质知，H的水溶液PH>7，原因是N2H4+2H2O⇌N2H62++2OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，N2H4中只含共价键，其构成微粒是分子，所以属于分子晶体，其沸点比氨气的高，原因是N2H4相对分子质量大于氨气，且分子间也能形成氢键，

　　故答案为：>；N2H4+2H2O⇌N2H62++2OH-；分子；高；

　　（5）肼燃烧生成氮气和水，反应方程式为：N2H4+O2 点燃 .