【运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是】

　　运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．

　　（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：　N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（Q2﹣Q1）kJ•mol﹣1　（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．

　　（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的体积分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题，

　　①2SO3⇌2SO2+O2的△H　＜　0．

　　②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1　＞　K2；

　　③反应进行到状态D时，v正　＞　v逆（填＜、＞或=）．

　　（3）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1.4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．

　　①该反应平衡常数的表达式K=　　；若反应容器的容积为2L，4min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为　0.125　mol/L∙min．

　　②若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是　b　．

　　a．4v正（HCl）=v逆（O2）

　　b．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大

　　c．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大

　　③图2是该反应两种投料比[n（HCl）：n（O2）分别为4：1和2：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是　c　．

　　a．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

　　b．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

　　c．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

　　④投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合物中

　　Cl2的物质的量分数是　35.3　%．（计算结果保留一位小数）