（1）①Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2，3FeS2～Fe3O4～2e-，2C～2CO～4e-，

　　3FeS2～6S～6e-，O2～2O～4e-，电子转移总数为12，氧气分子式前系数为3，原子守恒配平书写得到化学方程式：3FeS2+2C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为FeS2和C，生成3mol硫时，被氧化的FeS2为1.5mol，被氧化的C为6mol硫，共7.5mol，电子转移为1.5molO2得到电子=1.5mol×4=6mol，

　　故答案为：3FeS2+2C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，6mol；

　　②FeS2为离子化合物，亚铁离子和过硫根离子构成，电子式为：，故答案为：

　　（2）①已知CuO、MnO2、Fe2O3对过氧化氢分解的催化作用，过氧化氢和都含有过氧键，则过硫酸钾分解时，也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化剂，

　　故答案为：ABC；

　　②硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，由质量守恒可知一定有水参加反应，反应的方程式为8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，

　　故答案为：8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；

　　③K2S2O8氧化性比KMnO4强，可把Cl-氧化为氯气，故生成物还有氯气，故答案为：氯气；

　　（3）为抑制CeCl3水解，CeCl3•6H2O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl3，故答案为：在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．