【如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）反应Ⅰ-查字典问答网

来自陆晓春的问题

　　【如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、】

　　如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

　　（1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是___（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由___．

　　（2）①反应Ⅱ的化学方程式是___．

　　②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1

　　已知：N2（g）945KJ•mol-1

　　2N（g），Cl2（g）243KJ•mol-1

　　2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为___ kJ．

　　（3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl 电解 .

　　NCl3+3H2↑．

　　①b接电源的___极（填“正”或“负”）．

　　②阳极反应式是___．

　　（4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是___．

1回答

2020-01-31 00:39

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黎耀

　　（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1为放热反应，若升高温度平衡逆向移动，前期的体积分数减小，与图象矛盾；若增大压强，平衡向正向移动，氨气的体积分数增大，故改变条件为压强；压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小，L1<L2，

　　故答案为：压强；L1<L2；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小；

　　（2）①根据流程图，反应II中氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，反应为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，

　　故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

　　②设1molH-N键能为x，1molH-Cl键能为y，根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，-462=6x+3×243-（945+6y），x-y=41kJ，

　　故答案为：41；

　　（3）①b极产生氢气，为阴极，与电源负极相连，

　　故答案为：负；

　　②阴极电极反应为氢离子得电子生成氢气，用总反应减掉阴极反应得阳极反应式，

　　故答案为：3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+；

　　（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同时生成NH3，根据氧化还原化合价升降原理，Cl元素化合价有升高和讲点，根据得失电子守恒配平反应，

　　故答案为：NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

2020-01-31 00:42:24