（1）高铁酸钾是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末属于高铁酸钾的物理性质，故填：紫色、结晶粉末；

　　（2）由它的氧化性超过了高锰酸钾，可知高铁酸钾的化学性质有：具有氧化性；高铁酸钾受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，所以高铁酸钾的化学性质有受热易分解．

　　（3）根据题中信息“它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水质净化剂”可知，它可用于自来水消毒和凝聚剂，故填：自来水消毒和凝聚剂；因为高铁酸钾受热易分解为氧化铁、某金属氧化物与氧气，所以保存高铁酸钾时应注意避免高温，故填：避免高温．

　　（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．上述物质中没有出现的化合物种类是酸；

　　（5）过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

　　故答案为：（1）紫色、结晶粉末；（2）具有氧化性；受热易分解；（3）自来水消毒和凝聚剂；避免高温；（4）H2O；酸；（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2