【运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义．（1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．则25℃时CO】

　　运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的性质有重要意义．

　　（1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol

　　2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．则25℃时COS（g）反应生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是___．

　　（2）一定条件下，合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示该反应过程中能量变化，图2表示在2L的密闭容器中，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

　　①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=___．该反应的化学平衡常数表达式为___．

　　②由图2信息，计算0-10min内该反应的平均化学反应速率v（NH3）=___，从1min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为___（填“a”或“b”或“c”或“d”）

　　③由图3信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___点，温度T1___T2（填“>”或“=”或“<”）

　　（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈___性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=___（填写粒子浓度表达式）（已知H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Ka=1.8×10-5）．