3NO2+H2O=2HNO3+NO↑根据差量法3/X=（3-1）/（45-35）,X=15,1/Y=（3-1）/（45-35）,Y=5,N2=45-15=30,所以N2和NO2的体积比是30：15=2：1,剩下气体是NO和N2,分别为5mL和30mL.

　　（例题练习）

　　第四章非金属及其化合物

　　第三节硫和氮的氧化物

　　第2课时二氧化氮和一氧化氮

　　【课前导引】

　　1.氮气是一种无色无味的气体,占空气体积的4/5左右.在一定条件下,N2和O2反应的化学方程式

　　放电

　　为：N2＋2O2===2NO2.

　　【探究新知】

　　一、一氧化氮和二氧化氮

　　1.一氧化氮

　　（1）物理性质：NO是无色有毒难溶于水的气体.

　　（2）化学性质：NO易与O2化合,所以不能与O2共存.与O2反应的方程式为：

　　2NO＋O2===2NO2.

　　所以实验室收集NO只能用排水法收集,而不能用排空气法法收集.

　　2.二氧化氮

　　（1）物理性质：NO2是红棕色,有刺激性气味的有毒气体.密度比空气大,易液化易溶于水且与水反应.在闪电时,大气中有少量NO2生成,并随雨水落下.

　　（2）化学性质：NO2易与水反应,化学方程式为：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO.

　　所以实验室收集NO2只能用向上排空气法收集,而不能用排水法收集.

　　【思考】雷雨为什么对农作物有利?

　　答：雷雨天闪电时,空气中的氮气与氧气反应生成NO,NO继续被空气中的氧气氧化成NO2,NO2溶于雨水生成硝酸降落到地面,与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐是一种氮肥,所以对农作物有利.

　　反应：①N2＋2O2===2NO2；

　　②2NO＋O2===2NO2；

　　③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO.

　　【跟踪练习】

　　1.下列有关NO与NO2的叙述正确的是(C)

　　A.NO是无色气体,可用排空气法收集

　　B.常温下,氮气与氧气混合就可迅速产生NO

　　C.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2

　　D.NO2溶于水,与水反应生成HNO3

　　2.一定温度、压强下,一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里,试管中水的体积占试管容积的2/3.

　　3.一定条件下,将等体积的O2和NO混合气体充满试管,倒置于盛足量水的水槽里,充分反应后,剩余气体的体积为原总体积的1/8.

　　4.一定条件下,将等体积的O2和NO2混合气体充满试管,倒置于盛足量水的水槽里,充分反应后,剩余气体的体积为原总体积的3/8.

　　二、氮的氧化物溶于水的计算

　　（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O==2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O==4HNO3

　　③4NO+3O2+2H2O==4HNO3④2NO+O2==2NO2

　　【课后作业】

　　姓名班级

　　1.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船.发射飞船的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟,原因是(B)

　　A.高温下,N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2

　　C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO2

　　2.NO气体中混有少量NO2,除去的正确操作是(D)

　　A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.通过盛无水氯化钙的干燥管

　　C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,再通过盛有水的洗气瓶

　　D.先通过盛有水的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

　　3.试管中盛装红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入O2后,可以观察到试管中水柱继续上升,经多次反复后,试管内完全被水充满,原来试管中可能是什么气体(B)

　　A.可能是N2和NO2混合气B.可能是O2和NO2混合气

　　C.可能是NO气体D.只可能是NO2一种气体

　　4.已知NO2能被水吸收,反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO,在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量

　　比为(C)

　　A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1

　　5.在标准状况下,将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中,使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为-(A)

　　A.>1／22.4mol·L-1B.V>20mL.

　　17.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一,其常用的治理方法中有以下两种：

　　①NaOH吸收法,反应原理如下：

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

　　②氨催化还原法,反应原理是：NOx+NH3—N2+H2O

　　现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体）,若用过量的NaOH溶液吸收后,溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等.

　　（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成,试求x的值.

　　（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理,至少消耗多少体积相同状况下的氨气?

　　答：X==4/77/6体积氨气