研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．（1）氧-查字典问答网

来自冯祖洪的问题

　　研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NOO3反应ⅠNO2CO(NH2)2

　　研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．

　　（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NOO3

　　反应ⅠNO2CO(NH2)2

　　反应ⅡN2

　　已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol

　　2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol

　　则反应I的热化学方程式为___．

　　（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H>0，请你分析该设想能否实现？___（填“是”或“否”），依据是___．

　　（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．

　　①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___．

　　②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈___性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为___．

　　（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

　　固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200℃2.0000.04000.03000.0300335℃2.0050.05000.02500.0250①该反应的正反应为___（填”吸热”或“放热”）反应．

　　②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将___．（填“增大”、“减小”或“不变”）．

　　③计算反应体系在335℃时的平衡常数___．

1回答

2020-01-31 15:20

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胡军安

　　（1）反应ⅠNO（g）和O3（g）根据盖斯定律，①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol，②2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol，得目标反应的反应热等于①+②，所以I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1，故答案为：3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1kJ•mol-1；

　　（2）根据△G=△H-T•△S判断反应能否自发进行，如果△G<0，反应能自发进行，△G>0，反应不能自发进行，2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G>0，不能实现，

　　故答案为：否；该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G>0；

　　（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以水溶液呈碱性，离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-，故答案为：HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-；

　　②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，得到等物质的量浓度的甲酸、甲酸钠和氯化钠的混合液，以甲酸的电离为主，溶液呈酸性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为 c （Na+）>c（HCOO-）>c （Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案为：酸； c （Na+）>c（HCOO-）>c （Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

　　（4）①温度升高平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故答案为：放热；

　　②由200℃时，各物质的量关系可知，反应方程式为：2NO⇌A+B，两边气体的计量数相等，而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，相当于增大压强，平衡不移动，所以NO的百分含量将不变，故答案为：不变；

　　③平衡常数等于平衡时生成物的浓度幂之积比上反应的浓度幂之积，所以K=0.0252×0.0252(0.052)

2020-01-31 15:22:55

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