Ⅰ．（1）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节pH值，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀析出，红褐色滤渣的主要成分为Fe（OH）3，

　　故答案为：Fe（OH）3；

　　（2）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，

　　反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，

　　故答案为：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；

　　（3）由表中溶解度关系可知，胆矾溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，温度应该控制在100℃，制备的胆矾相对较纯，

　　故答案为：100℃；

　　（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，

　　故答案为：冷却结晶、过滤；

　　（5）①方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：径向层析→喷KSCN溶液，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，

　　故答案为：方案二；

　　②取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在，

　　故答案为：Cu2+的蓝色对检验有干扰；

　　（6）一氧化氮气体有毒污染空气不能排放到大气中，可以利用一氧化氮和氧气在水溶液中吸收生成硝酸循环使用反应的化学方程式4NO+3O2+H2O=4HNO3，

　　故答案为：4NO+3O2+H2O=4HNO3；

　　Ⅱ．（1）铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4，

　　故答案为：FeO、Fe2O3、Fe3O4；

　　（2）四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁与水，配平后方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，

　　Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验是否含Fe3+离子的方法为：取少量待测液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，

　　故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+；

　　（3）Fe（OH）2不稳定，易被氧气氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，

　　故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；

　　（4）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以副产品是硫酸钠，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的硫酸钠的过程为：加热浓缩，冷却，结晶，过滤，洗涤，即bcdae，

　　故答案为：Na2SO4•10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）；bcdae；

　　（5）鼓入的空气应恰好与FeSO4完全反应，

　　12.16kg工业绿矾中含FeSO4的物质的量：12160g×52.5%152g/mol