（1）该反应平衡常数表达式为：K=，

　　故答案是：K=；

　　（2）此时二氧化硫的转化率是0.8，根据反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），消耗氧气的物质的量是：n（O2）=×n（SO2）=0.5×2.0mol×0.8=0.8mol，消耗氧气的浓度是：c（O2）=≈0.02667mol/L，用氧气表示反应速率为：=0.0533mol•L-1•min-1，

　　故答案是：0.0533

　　（3）a、又加入一些催化剂，催化剂不影响化学平衡，故a错误；

　　b、又加入一些氧气，气体物质的量增大，压强增大；反应物氧气浓度增大，二氧化硫的转化率升高，故b正确；

　　c、反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，气体的物质的量减少，压强减小，故c错误；

　　d、升高了外界的大气压，化学平衡不移动，故d错误；

　　故选b；

　　（4）由题意可知，铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，则反应物中MFe2Ox为还原剂，SO2为氧化剂，生成物为MFe2O4和S，则反应的关系式为MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S，

　　故答案为：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S．