从实验学化学

　　一、化学实验安全

　　二．混合物的分离和提纯

　　过滤

　　蒸馏

　　萃取

　　分液

　　三、离子检验

　　四.除杂

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.

　　2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.

　　4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　六、气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　单位：mol/L,物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　3.溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)

　　化学物质及其变化

　　一、物质的分类

　　溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

　　胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体

　　浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水

　　二、物质的化学变化

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.

　　（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）

　　C、置换反应（A+BC=AC+B）

　　D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

　　（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　（1）离子方程式

　　（2）离子共存问题

　　.

　　（3）离子方程式正误判断（六看）

　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

　　失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

　　得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

　　金属及其化合物

　　一、

　　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe.

　　二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

　　三、A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

　　四、

　　五、Na2CO3和NaHCO3比较

　　六、．合金非金属及其化合物

　　一、硅元素：

　　二、二氧化硅（SiO2）

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　四、硅酸盐

　　四、硅单质

　　五、氯元素：

　　六、氯气

　　物理性质

　　制法

　　化学性质

　　七、氯离子的检验

　　八、二氧化硫

　　物理性质

　　化学性质

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　十、大气污染

　　十一、硫酸

　　物理性质.

　　化学性质

　　十二、硝酸

　　物理性质

　　化学性质

　　铵盐的性质

　　打了很久,在给点分吧