某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？问题2：铁和铜都有变

　　某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

　　【提出猜想】

　　问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

　　问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+？

　　问题3：氧化铜具有氧化性，能与H2、CO发生氧化还原反应，氧化铜能否与氮的氢化物发生氧化还原反应呢？

　　【实验探究】

　　I．解决问题1：

　　（l）需用到药品除1mol•L-1 CuSO4溶液、稀H2SO4外还需______．

　　A．Na2SO4溶液 B．NaOH 溶液 C．CuO

　　（2）配制 l mol•L-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有______（填仪器名称）．

　　（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）

　　①用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2； ②______．

　　II．解决问题2的实验步骤和现象如下：

　　取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80℃～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在．根据以上实验及现象：

　　（l）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：______．

　　（2）从实验中可得出的结论是：在80℃～100℃时Cu2+稳定，1000℃以上Cu+稳定，在酸性溶液中______稳定（填：Cu2+或

　　Cu+）．

　　（3）请根据所学的原子结构知识解释在高温下，Cu+稳定的原因？______．

　　III．解决问题3：

　　设计如下装置：（夹持装置未画出）

　　当某种氮的气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到单质气体Y 0.28g；

　　（l）研究小组同学确认燃烧管生成的红色物质是铜而不是氧化亚铜，你认为他们确认的简单方法、预期的现象和结论是：______．

　　（2）C中发生反应的化学方程式：______．