（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硫酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，故答案为：强酸制弱酸；

　　（2）依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钙，C为硅酸钠溶液，故答案为：HNO3；CaCO3；Na2SiO3；

　　（3）图1烧杯中为二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案为：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

　　（4）硝酸易挥发，避免干扰，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱和的碳酸氢钠，故答案为：碳酸氢钠；吸收挥发出来的硝酸，避免干扰；

　　（5）NaBr溶液的棉花与氯气反应生成单质溴，所以棉花由白色变为橙黄色，B处湿润淀粉KI试纸中的碘离子与氯气反应生成单质碘，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，过量的氯气逸出，溴挥发，碘升华，所以最后得到NaCl和KCl；故答案为：棉花由白色变为橙黄色；2I-+Cl2=2Cl-+I2；NaCl和KCl；

　　（6）反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能验证Br2和I2的氧化性强弱，故答案为：不合理；不能验证Br2和I2的氧化性强弱．