（2012•揭阳一模）运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的

　　（2012•揭阳一模）运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．

　　（1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

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　　（2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10KSP（AgI）=1.5×l0-16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是______，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

　　（3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数．b×10−7a−b，

　　b×10−7a−b，

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