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  (2012•河北模拟)当硝酸与金属或非金属反应时,反应物或反应条件不同,硝酸被还原的产物也不同.请回答下列问题:(1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生,那么硝酸的还原产物

  (2012•河北模拟)当硝酸与金属或非金属反应时,反应物或反应条件不同,硝酸被还原的产物也不同.请回答下列问题:

  (1)金属Zn与某浓度的硝酸反应时无气体产生,那么硝酸的还原产物为______(填化学式).

  (2)某混酸由200mL 3mol•L-1I的稀硝酸和200mL 2.5mol•L-1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化).将其分成两等份,分别与铜和铁反应,还原产物只有NO,则最多能溶解______ mol Cu和______g Fe.

  (3)200mL 16mol•L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应,反应过程中还原产物只有NO2,则反应结束后,产生气体的体积为______(标准状况下),溶液中c(H+):c(NO-3)=______(忽略HNO3的挥发).

  (4)用试管将(3)反应产生的NO2收集满并倒立在足量的水中,待试管中液面不再上升时,试管中剩余气体的体积约为原气体体积的13

  13

  .试管中的液体的物质的量浓度为______.(假设试管中的液体不对外扩散,此反应条件下1mol气体的体积为25.0L.如果NO2中混有N2O4气体,试管中的液体的物质的量浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”).

1回答
2020-01-31 16:03
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古朝觐

  (1)金属锌和硝酸反应时没有气体生成,说明生成的气体易溶于溶液,所以该气体是氨气NH3,故答案为:NH3;

  (2)n(HNO3)=3mol•L-1×0.2L=0.6mol,n(H2SO4)=2.5mol•L-1×0.2L=0.5mol,混合酸中n(H+)=0.6mol+0.5mol×2=1.6mol,n(NO3-)=0.6mol,铜和硝酸能发生反应但和稀硫酸不反应,铜和稀硝酸的反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,根据方程式知,参加反应的氢离子和硝酸根离子的物质的量之比是8:2,实际上混合溶液中氢离子和硝酸根离子的物质的量之比是8:3,说明硝酸根离子过量,以氢离子为标准计算溶解的铜的物质的量,设铜的物质的量为x,

  3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

  3mol 8mol

  x 1.6mol

  x=0.3mol,

  向混合酸中加入铁,过量铁和酸反应生成亚铁离子,所以铁和硝酸反应与铜与硝酸的反应相同,把铜换成铁即可;通过铜知,溶解铁的物质的量也是0.3mol,

  其质量为0.3mol×56g/mol=16.8g,故答案为:0.3;16.8;

  (3)反应过程中还原产物只有二氧化氮说明浓硝酸过量,铜不足量,氧化还原反应中得失电子数相等,所以铜失去的电子数=硝酸根离子得到的电子数,设二氧化氮的体积是V,3.2g64g/mol

2020-01-31 16:06:26

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