氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用

　　氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：

　　（1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因___．

　　（2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）⇌N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

　　①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）___Kc（B）（填“<”或“>”或“=”）．

　　②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___（填“A”或“B”或“C”）点．

　　③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___（列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

　　（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．

　　①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是___．

　　②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为___（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．

　　（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

　　①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1

　　②CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1

　　反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=___kJ•mol-1；

　　（5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

　　①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=___mol•L-1；

　　②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=___时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．