下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参-查字典问答网

来自梁远的问题

　　下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：纵行横行121314151617181A2BCD3FGHEIJ（1）上表中元

　　下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

　　纵行

　　横行121314151617181A2BCD3FGHEIJ（1）上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（用化学式表示）、酸性最强的是______（用化学式表示）；

　　（2）J的原子结构示意图为______；C在周期表的第______族；

　　（3）最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是______；

　　（4）D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）______＞______＞______＞______；

　　（5）写出化学方程式：①用电解法冶炼G2Al2O3 电解 .

　　4Al+302

　　2Al2O3 电解 .

　　4Al+302

　　；

　　②都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液相互反应______．

　　（6）请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）______．

　　（7）G元素既表现金属性又有一定的非金属性，请用AlCl3溶液、NaOH溶液设计实验证明（要求写出步骤、现象、离子反应程式）______；______．

1回答

2020-02-01 00:23

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姬海宁

　　表格中A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Na，G为Al，H为Si，I为Cl，J为Ar．

　　（1）在元素周期表中同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故最左下角的F元素Na金属性最强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强故为NaOH，非金属性最强的为I，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故酸性最强的为HClO4

　　故答案为：NaOH；HClO4；

　　（2）J为Ar，为18号元素，故其原子结构示意图为，C为N，位于元素周期表的第二周期，第VA族；

　　故答案为：；VA；

　　（3）N元素的氢化物为氨气，是一种碱性气体，最高价氧化物对应水化物为强酸，两者可发生中和反应，故此元素为N；

　　故答案为：N；

　　（4）D为O，E为S，F为Na，G为Al，对应的离子为02-，S2-，Na+，Al3+，其中S2-为18电子构型，其余均为10电子，故S2-半径最大，当核外电子数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数铝＞钠＞氧，

　　故离子半径S2-＞02-＞Na+＞Al3+；

　　故答案为：S2-＞02-＞Na+＞Al3+；

　　（5）G为Al，电解精炼铝的化学方程式为2Al2O3 电解 .

2020-02-01 00:24:40